Formules — Chimie Nathan

Chapitre 2 — La mole

Quantité de matière ↔ Masse

n = m / M

n en mol · m en g · M en g/mol
Aussi : m = n × M

Nombre d'entités ↔ Moles

x = n · Nₐ

x = entités · n en mol · Nₐ = 6,02×10²³
Aussi : n = x / Nₐ

Volume molaire des gaz

n = V / Vₘ

CNTP : Vₘ = 22,4 L/mol (0°C)
CSTP : Vₘ = 24,5 L/mol (25°C)
Aussi : V = n × Vₘ

Masse moléculaire relative

Mᵣ = Σ(i × Aᵣ)

Somme de : indice × masse atomique
pour chaque élément de la molécule

Chapitre 3 — Concentration molaire

Concentration massique

γ = m / V

γ en g/L · m en g · V en L
Aussi : m = γ×V

Molarité (concentration molaire)

C = n / V

C en mol/L · n en mol · V en L
Aussi : n = C×V

Lien γ ↔ C

γ = C × M

γ en g/L · C en mol/L · M en g/mol
Aussi : C = γ / M

Dilution

C₁V₁ = C₂V₂

La quantité de soluté ne change pas
V₁ = volume prélevé · V₂ = volume final

Mélange de deux solutions

C₁V₁+C₂V₂=C₃V₃

V₃ = V₁ + V₂
C₃ = (C₁V₁ + C₂V₂) / (V₁+V₂)

Méthode de résolution

🔧 Comment résoudre un problème de chimie

1

Identifier les données : noter C, V, n, m, M, γ avec leurs unités

2

Convertir les unités : mL → L (÷1000), mg → g (÷1000)

3

Identifier la formule adaptée au problème (voir ci-dessus)

4

Isoler l'inconnue (ex. si C = n/V et on cherche n : n = C × V)

5

Calculer et donner l'unité du résultat

6

Vérifier : l'ordre de grandeur est-il raisonnable ?

⚠️ Pièges courants : oublier de convertir mL en L · confondre γ (g/L) et C (mol/L) · calculer M pour la mauvaise molécule · négliger les indices dans la formule (H₂SO₄ : 2 hydrogènes, 4 oxygènes)

Masses atomiques à connaître

Élément	Symbole	Aᵣ (g/mol)
Hydrogène	H	1,01
Carbone	C	12,01
Azote	N	14,01
Oxygène	O	16,00
Sodium	Na	22,99
Magnésium	Mg	24,31
Soufre	S	32,06
Chlore	Cl	35,45
Potassium	K	39,10
Calcium	Ca	40,08
Zinc	Zn	65,38

📐 Formules & méthode